3.3.2 影响盐类水解的主要因素（精品学案）-2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（人教版2019选择性必修1）.docx

202 2 -202 3 学年高 二 化学同步学习高效学 讲 练（自主学案） 第 三 章 水溶液中的离子反应与平衡 第 三 节 盐类的水解 第 2 课时 影响盐类水解的主要因素 课程学习目标 1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 2 ．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。 学科核心素养 1．运用化学平衡原理分析外界条件对盐类水解的影响，培养变化观念与平衡思想。 2．根据盐类水解的外界因素，设计简单实验进行探究，培养科学探究与创新意识。 【新知学习】 一 ． 影响盐类水解平衡的因素 1．内因：组成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解，如水解程度：Na 2 CO 3 ＞ Na 2 SO 3 ，Na 2 CO 3 ＞ NaHCO 3 。 2．外因 3．以FeCl 3 水解为例 ： Fe 3＋ ＋3H 2 O Fe(OH) 3 ＋3H ＋ ，填写外界条件对水解平衡的影响。 条件 移动方向 H ＋ 数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H 2 O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO 3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀， 放出气体 二． 水解常数 1．概念 在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度次幂之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)浓度之比是一个常数，该常数叫作水解常数。 2．水解常数( K h )与电离常数的定量关系(以CH 3 COONa为例) CH 3 COONa溶液中存在如下水解平衡： CH 3 COO － ＋H 2 O CH 3 COOH＋OH － K h ＝ ＝ ＝ ＝ ( K a 为CH 3 COOH的电离常数) 因而 K a (或 K b )与 K w 的定量关系为 K a · K h ＝ K w (或 K b · K h ＝ K w )。 如Na 2 CO 3 的水解常数 K h ＝ ； NaHCO 3 的水解常数 K h ＝ 。 NH 4 Cl的水解常数 K h ＝ ( K b 为NH 3 · H 2 O的电离常数)。 3．水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主