02--概念原理须记牢
1.
物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
定义
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
伴随的
现象
外形或状态发生了改变
发光、放热、产生气体、生成沉淀、改变颜色等
本质
区别
构成物质的粒子不变
,
只是粒子间隔发生改变
构成物质的粒子发生了变化
,
变成了另一种物质的粒子
实例
汽油挥发、玻璃粉碎、湿衣服晾干等
物质燃烧、铁钉生锈、食物腐败、酒和醋的酿造等
判断
依据
变化后是否有其他物质生成
二者的
关系
化学变化过程中一定伴随着物理变化
,
而物理变化过程中一定不伴随化学变化
2.
物质的构成
(1)
分子与原子比较
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小微粒
相同点
(1)
都是构成物质的一种微粒
;(2)
质量、体积都非常小
;(3)
彼此间有间隔
;(4)
总是在不停地运动
;(5)
同种分子
(
或原子
)
性质相同
,
不同种分子
(
或原子
)
性质不同
不同点
在化学反应中
,
分子可以再分为原子
在化学反应中
,
原子不可以再分
,
只能重新结合成新的分子或直接构成新的物质
构成物
质举例
单质
:O
2
、
H
2
、
N
2
、
Cl
2
、
C
60
、
O
3
等
化合物
:H
2
O
、
CO
2
、
HCl
、
NH
3
等
金属
:Fe
、
Cu
、
Hg
等
稀有气体
:He
、
Ne
、
Ar
等
某些固态非金属
:C
、
Si
等
相互
关系
在化学变化中
:
(2)
原子的结构
①
原子的构成
原子
②
原子结构示意图
其中
,
质子数决定元素的种类
,
质子数相同的原子属于同种元素
;
最外层电子数决定元素的化学性质
,
原子最外层电子数相同的元素化学性质相似。
(3)
离子符号
书写方法
在元素符号
(
或原子团
)
的右上角标明所带电荷及电性
,
标法是先写数字再写正负号
,
只带一个单位电荷时
,
数字
1
省略不写
举例
Na
+
、
Mg
2+
、
Cl
-
、
S
、
N
意义
(4)
元素与原子的关系
项目
元素
原子
定义
质子数
(
即核
专题02 概念原理须记牢-备战2022年中考化学必背手册（南京专用）.docx
