专题
1.5
元素周期律及元素周期表
第
1
讲
原子结构 化学键
【考纲要求】
1
.
了解元素、核素和同位素的含义。
2.
了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3
.
了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
4
.
了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。
5
.
了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
考点
一
原子结构、核素
【核心知识梳理】
1
．
原子构成
(1)
原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。
(
2
)
构成原子的微粒及作用
(2)
微粒之间的关系
①
原子中：质子数
(
Z
)
＝核电荷数＝核外电子数；
②
质量数
(
A
)
＝质子数
(
Z
)
＋中子数
(
N
)
；
③
阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；
④
阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。
(3)
符号
X
中各数字的含义
2
．
元素、核素、同位素
(1)
元素、核素、同位素的关系
(2)
同位素的特征
①
相同存在形态的同位素，化学性质
几乎完全相同
，物理性质
不同
。
②
天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般
不变
。
③
同位素的
“
六同三不同
”
(3)
氢元素的三种核素
H
：名称为
氕
，不含中子；
H
：用字母
D
表示，名称为
氘
或重氢；
H
：用字母
T
表示，名称为
氚
或超重氢。
(4)
几种重要核素的用途
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
分析古代人类食物结构
制氢弹
示踪原子
【
特别强调
】
(1)
并非所有的原子都含有中子，
H
原子核中只有一个质子，没有中子。
(2)
一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。
(3)
1
H
2
和
2
H
2
既不是同位素，也不是同素异形体。
(
4
)
质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如
F
与
OH
－
。
(
5
)
核外电子数相同的微粒，其质
专题1.5 元素周期律及元素周期表-备战2023年高考化学新编大一轮复习讲义.docx
