高分突破 微专项(六)溶解度表格与曲线
专项剖析
有关
溶解度题是徐州中考必考题，主要类型有表格题和曲线题，以曲线题为主，属于较难题。
1. 溶解度表格实际上是数据化的溶解度曲线
，
答题时可将表格数据粗略画成溶解度曲线
，
再进行分析。表格中
，
某温度下对应的数值即为该物质在该温度下的溶解度。
2．
溶解度曲线上的任意一点
，
表示该点温度下
，
所对应的溶解度。曲线上面的部分是饱和溶液
，
曲线下面的部分是不饱和溶液。根据温度和溶解度曲线的变化情况
，
可分析物质的溶解度受温度的影响情况
，
从而可分析计算溶液中相
关量的变化。如改变温度时溶液中各种量的变化情况分析。
(1)当物质的溶解度随温度的升高而增大(曲线上升型)时：
①
若使饱和溶液降低温度
，
由于析出晶体
，
溶液中溶质质量减小
，
溶剂质量不变
，
溶液质量减小
，
因此溶质质量分数也减小。
②
若将饱和溶液升高温度
，
饱和溶液变为不饱和溶液
，
溶液中溶质质量、溶剂质量均不变
，
因此溶质质量分数也不变。
(2)当物质的溶解度随温度的升高而减小(曲线下降型)时
，
改变温度
，
溶液中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数变化情况与上述分析相反。
高分训练
类型1 表格型
1．NaCl
和KNO
3
在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法错误的是( )
温度/
℃
0
20
40
60
NaCl
的溶解度
/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO
3
的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A.
20
℃
时
，100 g H
2
O
最多能溶解36.0 g NaCl
B．40
℃
时
，KNO
3
饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．
可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．
其他条件不变
，
升温可将KNO
3
饱和溶液变为不饱和溶液
2．
如表所示为KC1、NH
4
Cl
、KNO
3
三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/
℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH
4
Cl
29.4
37.2
45.8
高分突破 微专项(六)溶解度表格与曲线-2022年江苏省徐州市中考化学一轮核心考点突破.docx
