考向28 沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（新高考地区专用）.docx

考向2 8 沉淀溶解平衡 （2022海南，双选）某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为： 、 ，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 或 浓度的值。下列说法 错误 的是 A．曲线 ① 代表 与pH的关系 B． 的 约为 C．向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在 D．向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存在 【答案】BD 【分析】由题干信息，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq) M(OH) (aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH) ]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH) ]减小，因此曲线 ① 代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线 ② 代表-lg c[M(OH) ]与pH的关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线 ① 代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确； B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误； C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时， c(M2+)、c[M(OH) ]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确； D．c[M(OH) ]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH) 存在，D错误； 答案选BD。 知识点一　沉淀溶解平衡及应用 1． 沉淀溶解平衡的含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解与生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。 2 ． 沉淀溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 3 ． 沉淀溶解平衡的特点 4 ． 沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质是决定因素。 (2)外因 [名师点拨] 　 (1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO 4 、AgCl等都是强电解质。 (2)难溶电解质存在沉淀溶解平衡，如BaSO 4 (s)     Ba 2＋ (aq)＋SO (aq)，遵循化学平衡移动原理。 5 ． 沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ① 原理