考向0
4
离子反应
【2022
全国甲卷
】
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S
2-
+2H
+
=H
2
S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al
3+
+4NH
3
+2H
2
O=AlO
+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO
+CO
2
+H
2
O=HSiO
+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)
2
和NH
4
HSO
4
溶液以体积比1
∶
2混合：Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
=BaSO
4
↓+2H
2
O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S
2-
氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO
2
，反应的离子方程式为4H
+
+2NO
+S
2-
=S↓+2NO
2
↑+2H
2
O(浓)或8H
+
+2NO
+3S
2-
=3S↓+2NO↑+4H
2
O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al
3+
，可以与氨水中电离出的OH
-
发生反应生成Al(OH)
3
，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)
3
不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al
3+
+3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO
+H
2
O+CO
2
=H
2
SiO
3
↓+CO
(CO
2
少量)或SiO
+2H
2
O+2CO
2
=H
2
SiO
3
↓+2HCO
(CO
2
过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)
2
与NH
4
HSO
4
溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)
2
电离出的OH
-
与NH
4
HSO
4
电离出的H
+
反应生成水，Ba(OH)
2
电离出的Ba
2+
与NH
4
HSO
4
电离出的SO
反应生成BaSO
4
沉淀，反应的离子方程为为Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
=BaSO
4
↓+2H
2
O，D正确；
故答案选D。
知识点一 电解质及其电离
2．
电解质导电的原因——电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成
自由移动的离子
的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是
溶于水
，盐和碱的电离条件是
溶于水或熔融
。
3．
电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“
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