2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（
精品
学案）
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸 酸雨及防治
课程学习目标
1.
了解硝酸的物理性质和化学性质
；了解硝酸的工业制备及重要用途。
2.
认识硫、氮的化合物对生态环境的影响
；了解酸雨的形成、危害及防治。
学科核心素养
宏观辨识与微观探析：能从物质类别和元素化合价的角度，预测硝酸的性质及转化
科学探究与创新意识：能根据教材中给出的硝酸性质的探究问题，设计简单的实验方案，完成操作，观察现象，对实验现象作出解释
科学态度与社会责任：能主动关心与环境保护有关的酸雨等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念
【新知学习】
一．硝酸
1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质
（1）不稳定性
化学方程式：
4HNO
3
(浓)
2H
2
O＋4NO
2
↑＋O
2
↑
。
（2）强氧化性
硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越
强
。
【实验探究】
实验
装置
稀硝酸
浓硝酸
实验
现象
反应缓慢，有少量气泡产生，
溶液变蓝
试管口有红棕色气体产生
反应剧烈，有
大量气泡
产生，
溶液变蓝
，液面上有
红棕色
气体产生
实验
结论
铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成
NO
气体
铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成
NO
2
气体
a．与金属反应
稀硝酸与铜反应：
3Cu＋8HNO
3
(稀)
==
=3Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
(填化学方程式，下同)。
浓硝酸与铜反应：
Cu＋4HNO
3
(浓)
==
=Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
。
【注意】常温下，铁、铝遇浓HNO
3
会发生钝化，所以可用铁或铝制容器来盛装浓HNO
3
。
b．与非金属反应
浓硝酸与C反应：
C＋4HNO
3
(浓)
CO
2
↑＋4NO
2
↑＋2H
2
O
。
c．与还原性化合物反应
硝酸可氧化H
2
S、SO
2
、Na
2
SO
3
、HI、Fe
2＋
等还
5.2.3 硝酸 酸雨及防治（精品学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第二册）.docx
