第1章 第2节 第2课时 元素周期律(一)（讲义）【新教材】2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二（机构用）.docx

第一章 原子结构与性质 第二节　原子结构与元素的性质 第 2 课时　元素周期律 ( 一 ) 学习导航 1. 能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子 ( 离子 ) 半径、元素第一电离能的相对大小。 2. 通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立 “ 结构决定性质 ” 的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。 教学过程 一、原子半径 1 ．影响原子半径大小的因素 (1) 电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大。 (2) 核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。 2 ．原子半径的递变规律 (1) 同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小。 (2) 同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大。 3 ．原子或离子半径的比较方法 (1) 同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如： r (Cl － ) ＞ r (Cl) ， r (Fe) ＞ r (Fe 2 ＋ ) ＞ r (Fe 3 ＋ ) 。 (2) 能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如： r (O 2 － ) ＞ r (F － ) ＞ r (Na ＋ ) ＞ r (Mg 2 ＋ ) ＞ r (Al 3 ＋ ) 。 (3) 带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如： r (Li ＋ ) ＜ r (Na ＋ ) ＜ r (K ＋ ) ＜ r (Rb ＋ ) ＜ r (Cs ＋ ) ， r (O 2 － ) ＜ r (S 2 － ) ＜ r (Se 2 － ) ＜ r (Te 2 － ) 。 (4) 核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较 r (K ＋ ) 与 r (Mg 2 ＋ ) ，可选 r (Na ＋ ) 为参照， r (K ＋ ) ＞ r (Na ＋ ) ＞ r (Mg 2 ＋ ) 。 【 归纳总结 】 粒子半径比较的一般思路 (1)“ 一层 ” ：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。 (2)“ 二核 ” ：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 (3)“ 三电子 ” ：若