第二单元基础知识背记清单
1、测定空气成分实验的化学反应原理：
磷+氧气
五氧化二磷
实验现象：
①、产生黄色火焰，放出热量，产生大量白烟；②、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5。
2、测定空气成分的实验应注意以下几点：
（
1
）装置气密性要良好；
（
2
）为了确保氧气被消耗完，红磷要足量；
（
3
）点燃红磷后迅速伸入集气瓶内，立即塞紧瓶塞，一是减少实验误差，二是防止白烟污染空气
（白烟五氧化二磷有毒）
。
（
4
）待集气瓶冷却到室温后打开止水夹进行读数。
（5）不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，因为虽然木炭燃烧会消耗氧气，但又会产生新的气体二氧化碳。
3、测定空气成分的实验中，气体减少的体积往往小于1/5，可能的原因有：
（1）
、红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。
（2）
、未恢复到室温就打开止水夹读数。
（3）
、实验装置漏气。
（4）
、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。
（5）
、点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。
（大于
1/5
的原因：一是弹簧夹或止水夹未夹紧；二是
点燃红磷后速伸入集气瓶内
速度过慢）
4、
用红磷在集气瓶燃烧测定空气成分的实验中，集气瓶中预先放少量水的目的是为了吸收五氧化二磷，并降低反应后瓶内温度。
5、
测定空气成分的实验说明氧气约占空气体积的1/5，还能说明氮气不易溶于水，不支持燃烧。
6、空气的成分按体积计算，大约是：
氮气
（
N
2
)
78%、氧气
(O
2
)
21%、稀有气体0.94%、二氧化碳
(
CO
2
)
0.03%、其他气体和杂质0.03%。
空气主要是由氧气
(O
2
)
和氮气（
N
2
)
组成的。
7、
氧气
(O
2
)
的主要用途是供给呼吸、支持燃烧。
8、
通常情况下，氮气
（
N
2
)
是无色、无味的气体，不易溶于水，不支持燃烧，其化学性
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