第6讲 铁及其重要化合物-备战2022年高考化学一轮复习名师讲义.docx

第二单元金属及其化合物 第 6 讲 铁及其重要化合物 【复习目标】 1. 掌握铁的主要性质及应用。 2. 掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。 3. 了解铁及其重要化合物的制备方法。 4. 了解 Fe 2 ＋ 、 Fe 3 ＋ 的检验方法。 【知识梳理】 考点 一 铁 铁位于 第四周期第 Ⅷ 族，原子结构示意图为： 。 铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为 4.75% ，在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是 Fe 2 O 3 ）、磁铁矿（主要成分是 Fe 3 O 4 ）、褐铁矿（主要成分是 Fe 2 O 3 ·3H 2 O ）、菱铁矿（主要成分是 FeCO 3 ）、黄铁矿（主要成分是 FeS 2 ）、钛铁矿（主要成分是 FeTiO 3 ）等。土壤中也含铁 1% ～ 6% 。铁是具有 银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显 +2 价或 +3 价，但 +3 价的化合物较稳定。 1. 与非金属反应： 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2Fe + 3C 1 2 2FeCl 3 Fe + S FeS 2. 与酸反应： （ 1 ）与非氧化性酸 ( 如稀盐酸、稀 H 2 SO 4 等 ) 的反应： Fe + 2H ＋ ＝ Fe 2 ＋ + H 2 ↑ （ 2 ）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 所以可用 铁 制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。 （ 3 ） 加热时 ， 铁与热浓硫酸、浓硝酸反应 ： 2Fe ＋ 6H 2 SO 4 ( 浓 ) Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋ 3SO 2 ↑ ＋ 6H 2 O （ 4 ） 铁与稀硝酸反应不产生 H 2 。 当 HNO 3 过量时 ， 铁元素的存在形式为 Fe 3 ＋ 。反应原理 ： Fe ＋ 4HNO 3 == =Fe(NO 3 ) 3 ＋ NO↑ ＋ 2H 2 O ， 当 Fe 过量时 ， 铁元素的存在形式为 Fe 2 ＋ 。反应原理 ： 3Fe ＋ 8HNO 3 == =3Fe(NO 3 ) 2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H 2 O ， 当 < < 时 ： 铁元素的存在形式 为 Fe 2 ＋ 和 Fe 3