第二单元金属及其化合物
第
5
讲铝、
镁及其
重要化合物
【复习目标】
1.
掌握铝的主要性质及其应用。
2.
掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3.
了解铝及其重要化合物的制备方法。
4.
掌握镁的重要化合物的主要性质及其应用。
【知识梳理】
考点
一
铝
铝元素在元素周期表中位于第三周期
ⅢA
族。铝为银白色金属，熔点为
660.4
℃
，沸点为
2467
℃
密度为
2.7g
·cm
-3
，
导电性仅次于银、铜和金。
1.
铝跟非金属反应：常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应。铝在空气中强热：
4Al
＋
3O
2
2Al
2
O
3
（反应放出大量的热和耀眼的白光，因此铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等。铝与氮气在高温下反应：
2Al
＋
N
2
2AlN
，
铝容易
和卤素反应，常温下和氯气激烈化合生成三氯化铝；在溴中燃烧铝粉生成三溴化铝。在高温下也能和硫、氮气、碳直接化合成
Al
2
S
3
、
AlN
、
Al
4
C
3
(
2000℃
)
。
温馨提示：
将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
2.
铝与酸反应
（
1
）与非氧化性强酸
(
稀硫酸、盐酸
)
反应：
2Al
＋
3H
2
SO
4
＝
Al
2
(SO
4
)
3
＋
3H
2
↑
2Al
＋
6H
+
＝
2Al
3+
＋
3H
2
↑
（
2
）常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（
3
）
加热时
，
铝与热浓硫酸、浓硝酸反应
：
2Al
＋
6H
2
SO
4
(
浓
)
Al
2
(SO
4
)
3
＋
3SO
2
↑
＋
6H
2
O
（
4
）
铝与稀硝酸反应不产生
H
2
。
3.
铝与强碱溶液反应
：
2Al
＋
6H
2
O
＝
Al(OH)
3
↓
＋
3H
2
↑
，
Al(OH)
3
＋
NaOH
第5讲 铝、镁及其重要化合物-备战2022年高考化学一轮复习名师讲义.docx
