名师讲练05 物质结构与元素周期律-2021年高考化学二轮复习名师精讲练.docx

名师讲练 0 5 物质结构与元素周期律 【高考定位】 元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。 本部 分知识 是高考必考的内容之一 , 是全国卷的高频考点。高考命题一般是用元素周期表及周期律知识去推断元素类型，或是根据原子结构推导元素类型 及其在周期表中的位置，考查原子结构和元素性质之间的关系，试题 以短周期元素考查元素周期律及元素 “ 位、构、性 ” 三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，化学键主要考查对概念的理解。 原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。 【知识讲解】 一、 原子结构及其组成微粒 原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数 ( Z ) 决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数 ( A ) ＝质子数 ( Z ) ＋中子数 ( N ) 。 1 ．同一元素的不同原子，质子数相同但中子数一定不同； 2 ．具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素，如 Na ＋ 与 NH 等； 3 ．最外层电子数大于或等于 4 的原子不一定是非金属元素的原子，如 Pb 、 Sb 、 Po 等； 4 ．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同； 5 ．原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核不变，化学变化的特征是有新物质生成， 核变属于 物理变化。 6 ．构成原子