6.2 二氧化碳制取的研究-2023-2024学年九年级化学上册同步课堂实用教学设计（人教版）.docx

课题 2 二氧化碳制取的研究 课题 二氧化碳制取的研究 素养目标 1 ．了解实验室中制取二氧化碳的反应原理 2 ．探究实验室制取二氧化碳装置 3 ．了解实验室制取气体的一般思路和方法 教学重点 探究实验室制取二氧化碳的原理和实验装置，并利用设计装置制取二氧化碳 教学难点 实验室制取二氧化碳装置的设计思路 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 复习导入 【师问】我们在第二单元学过制取 O 2 ，今天来探究在实验室中制取 CO 2 的方法。同学们回忆一下，我们学过能生成二氧化碳的反应都有哪些？能用化学方程式表示的，写出化学方程式。 【师小结】上述反应适合实验室制取二氧化碳吗？那么在实验室中是如何制取二氧化碳的呢？本节课我们就一起来研究二氧化碳的制取方法 【生答】学生写出有关方程式： 1 ） C ＋ O 2 点燃 CO 2 (2)Na 2 CO 3 +2HC1=2NaCl+H 2 O + CO 2 （ 3 ） C ＋ 2CuO 高温 2Cu ＋ CO 2 ↑ （ 4 ） CaCO 3 高温 CaO ＋ CO 2 ↑ 复习巩固、引入新课 引导学生进行知识过渡、点明主题 新课教学 活动一 实验室制取二氧化碳药品的选择 【投影演示】 实验 1 碳酸钠和稀盐酸的反应 实验 2 石灰石和稀硫酸的反应 实验 3 石灰石和稀盐酸的反应 【问题探究】比较这三个实验，分析哪个比较适合在实验室制取二氧化碳气体？为什么 【归纳提升】选择实验室制取气体的反应原理及药品，一般要考虑：原料廉价易得、操作简便、反应速率适中、气流持续而平稳、产生的气体纯净等因素。如块状石灰石或大理石和稀盐酸的反应符合上述要求，一般用于在实验室中制取二氧化碳。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石或大理石表面阻碍反应的进行；不能用碳酸钙粉末或碳酸钠代替大理石或石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率过快，不易控制 学生仔细观察实验讨论分析实验室中制