中考必背重点知识（八）
溶液
八
八
溶液的形成
1.定义
：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
2.特征：均一性、稳定性、混合物
均一性是指溶液中任意一部分
的
组成、性质、浓度、密度都相同；
稳定性是指只要外界条件不变
，
溶液久置不分层
，
也不会析出固体物质。
3.组成
①
溶质可以是固体、液体或气体。
②
水是最常用的溶剂
，
汽油和酒精也可以做溶剂。
4.溶质的判断
①固、气与液体混合形成的溶液，固、气为溶质
②液体与液体混合形成的溶液，量少的为溶质
③初中化学：若溶液中有水存在，水均为溶剂。
④溶液中的溶质可能不止一种
注意：溶液中未溶解的固体的质量不能算作溶质的质量。
5.
质量关系
①
溶液质量＝溶剂质量＋溶质质量
②
溶液质量＝溶液体积×溶液密度
6.溶液的命名
溶质的溶剂溶液。如氯化钠的水溶液，硫酸铜的水溶液，或简单说成是氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
7.溶液的分类
从微观的角度看
：
溶剂中溶解的物质的存在形式是多样的。主要以分子，离子的形成存在。
如
白砂糖以分子存在，二氧化碳以分子存在，柠檬酸钠、氯化钠以离子存在。
8
.溶液的用途
①实验室，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率。
②农业上，无土栽培。
③医疗上，药品制成溶液之间注射，疗效更快更好。
因为，在溶液中，物质以自由的分子或离子这些微观粒子的形式存在，物质之间的接触面积大大增加，反应速率增大。
饱和溶液
1.定义：一定温度下，一定量的溶剂中，不能继续溶解此溶质的溶液，叫做此溶质的饱和溶液。
饱和是针对某种溶质来说的，例如，氢氧化钙的饱和溶液是针对氢氧化钙来说是饱和的，针对氢氧化钠等其他溶质来说是不饱和的。
思考1: 20℃时，向一定量的NaCl饱和溶液中继续加入NaCl，NaCl是否会溶解？如果继续加入KNO
3
，KNO
3
是否会溶解？
答：
NaCl
不会
必背8 溶液-【考前必背】冲刺2023年中考化学必背重点知识（解析版全国通用）.docx
