04--反应规律很重要
一、核心物质的性质规律
1
．
氧气的化学性质
(
1
)
金属单质
＋
氧气
―
→
金属氧化物
，
如
3Fe
＋
2O
2
Fe
3
O
4
。
(
2
)
非金属单质
＋
氧气
―
→
非金属氧化物
，
如
4P
＋
5O
2
2P
2
O
5
。
(
3
)
一氧化碳
＋
氧气
―
→
二氧化碳
，
化学方程式为
2CO
＋
O
2
2CO
2
。
(
4
)
有机物
＋
氧气
―
→
二氧化碳
＋
水
，
如
CH
4
＋
2O
2
CO
2
＋
2H
2
O
。
2
．
二氧化碳的化学性质
(
1
)
与水反应
，
化学方程式为
CO
2
＋
H
2
O
==
=
H
2
CO
3
。
(
2
)
与碱反应
，
如
CO
2
＋
2NaOH
==
=
Na
2
CO
3
＋
H
2
O
，
CO
2
＋
Ca
(
OH
)
2
==
=
CaCO
3
↓
＋
H
2
O
。
3
．
一氧化碳的化学性质
(
1
)
可燃性
：
2CO
＋
O
2
2CO
2
(
现象
：
产生蓝色火焰
，
放出大量的热
)
(
2
)
还原性
：
3CO
＋
Fe
2
O
3
2Fe
＋
3CO
2
(
现象
：
红色固体变为黑色
，
同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
)
CO
＋
CuO
Cu
＋
CO
2
(
现象
：
黑色固体变红
，
同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
)
(
3
)
毒性
：
CO
极易与血液中的血红蛋白结合
，
从而造成人体缺氧
。
4
．
金属的化学性质
(
1
)
金属单质
＋
氧气
―
→
金属氧化物
，
如
3Fe
＋
2O
2
Fe
3
O
4
,
2Cu
＋
O
2
2CuO
。
(
2
)
活泼金属
＋
酸
―
→
盐
＋
氢气
，
如
Fe
＋
H
2
SO
4
==
=
FeSO
4
＋
H
2
↑
，
2Al
＋
6HCl
==
=
2AlCl
3
＋
3H
2
↑
。
(
3
)
金属
＋
盐
―
→
新金属
＋
新盐
，
如
Fe
＋
CuSO
4
==
=
Cu
＋
FeSO
4
，
Cu
＋
2AgNO
3
==
=
2Ag
＋
Cu
(
NO
3
)
2
。
注意：
①
铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为
4Al
＋
3O
2
==
=
2Al
2
O
3
。
②
铁与稀盐酸
(
或稀硫酸
)
反应生成＋
2
的亚铁盐，而非＋
3
价的铁盐；铁与盐溶液
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