第26讲 水的电离和溶液的酸碱性-备战2022年高考化学一轮复习名师讲义.docx

第八单元水溶液中的离子平衡 第 26 讲 水的电离和溶液的酸碱性 【复习目标】 1 、了解水的电离、离子积常数。 2 、了解溶液 pH 的定义、测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 3 、能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。 【知识梳理】 考点一 水的电离 1 ． 水的离子积常数： 水能发生微弱的电离，且水的电离是一个可逆过程。在一定温度下达到电离平衡， c(H + )c(OH － ) = Kw ，一定温度时 Kw 是一个常数， Kw 简称水的离子积。 水的离子积与温度有关，温度升高 Kw 增大，如 25 0 C 时，水的离子积为 1.0×10 -14 ； 100 0 C 时 Kw =1.0×10 -12 。 温馨提示：水的离子积常数 K W ＝ c （ H ＋ ） · c （ OH － ），其实质是水溶液中的 H ＋ 和 OH － 浓度的乘积，不一定是水电离出的 H ＋ 和 OH － 浓度的乘积，所以 无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的 Kw 。 2 ． 影响水的电离平衡的因素： 条件改变 移动方向 c (OH － ) c (H ＋ ) K W 加酸 向左 减小 增大 不变 加碱 向左 增大 减小 不变 升温 向右 增大 增大 增大 加强碱弱酸盐 向右 增大 减小 不变 加强酸弱碱盐 向右 减小 增大 不变 温馨提示：溶液中的 c(H + ) 和水电离出来的 c(H + ) 是不同的： ① 常温下水电离出的 c(H + )=1×10 -7 mol/L ，若某溶液中水电离出的 c(H + )<1×10 -7 mol/L ，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的 c(H + )>1×10 -7 mol/L ，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。 ② 常温下溶液中的 c(H + )>1×10 -7 mol/L ，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液； c(H + )<1×10 -7 mol/L ，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。 例题 1 、 下列说法正确的是 。 ① 95 ℃ 纯水的 pH<7 ，说明加热可导