解密
0
3
氧化还原反应
考点热度
★★★
★
☆
核心考点一
基本概念
核心考点二
氧化还原反应的基本规律
核心考点三
氧化还原反应方程式的书写与配平
【考纲导向】
1
．
理解氧化还原反应的本质和特征
2
．
从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念
3
．
会比较与判断氧化性或还原性强弱
4
．
知道常见的氧化剂和还原剂
5
．
能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
6
．
能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算
7
．
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算
【
命题分析
】
氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的必考内容，填空题、简答题均有可能出现，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂
(
还原剂
)
的氧化性
(
还原性
)
的强弱；方程式的配平及简单计算。
氧化还原反应
在高考中考查形式有：
(
1
)
出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中。在阿伏伽德罗常数的正误判断中，计算得失电子数目是常考查的一种角度，在这儿需要掌握高中一些重要物质的性质，如氯气是强氧化剂，但
1molCl
2
在化学反应中，不一定得
2mole
—
，如它与
NaOH
溶液的反应，转移电子的物质的量为
1mol
，还有
Na
2
O
2
,
它与水的反应中，也是既作氧化剂又作还原剂，有
2mol
的
Na
2
O
2
参加反应，电子转移数为
2NA
。
(
2
)
出现在离子共存问题中。具有氧化性的微粒有
Cl
2
、
Na
2
O
2
和
H
+
、
NO
3
—
(
相当于
HNO
3
)
、
Fe
3+
、
MnO
4
—
，具有还原性的离子还有
SO
3
2—
、
S
2—
、
Fe
2+
。
(
3
)
出现在离子方程式的正误判断中。
(
4
)
出现在简答题中根据信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。
核心考点一
基本概念
1
．氧化还原反应基本概念图解
2
．常见氧化剂和
解密03 氧化还原反应（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）.docx
