第08讲 铁及其重要化合物（讲义）-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义（解析版） .docx

第 0 8 讲 铁及其重要化合物 第 0 8 讲 铁及其重要化合物 考纲要求： 1 ．了解铁的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2 ． 了解铁的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 1. 铁 (1) 原子结构 铁位于元素周期表中第四周期 Ⅷ 族。 (2) 物理性质 颜色、状态 导电、导热性、延展性 特性 地壳含量 银白色固体 良好 被磁铁吸引 占第四位 (3) 化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋ 2 价和＋ 3 价。 按要求书写下列反应的方程式： ① 与非金属单质的反应 O 2 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe 2 O 3 点燃时： 3Fe ＋ 2O 2 Fe 3 O 4 Cl 2 2Fe ＋ 3Cl 2 2FeCl 3 S Fe ＋ S FeS ② Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋ 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 ＋ 4H 2 。 ③ 与酸的反应： a ．与非氧化性酸反应的离子方程式： Fe ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2 ↑ 。 b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H 2 产生。 ④ 与某些盐溶液的反应： a ．与 CuSO 4 溶液反应的离子方程式： Fe ＋ Cu 2 ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ Cu 。 b ．与 FeCl 3 溶液反应的离子方程式： Fe ＋ 2Fe 3 ＋ == =3Fe 2 ＋ 。 2. 铁的氧化物 化学式 FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ( 有磁性 ) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 ，＋ 3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与 H ＋ 反应的离子方程式 FeO ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2 O Fe 2 O 3 ＋ 6H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2 O Fe 3 O 4 ＋ 8H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ 2Fe 3 ＋ ＋ 4H 2 O 3. 铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH) 2 ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ 2H 2 O Fe