第14讲_元素周期律 讲义 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

第 1 4 讲 元素周期律 知识图谱 元素周期律 知识精讲 一 ． 元素性质的周期性变化规律 1~18 号元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价 1 ． 原子核外电子排布的周期性变化 原子核外最外层电子数与原子序数变化的关系图 随着原子序数的递增， 同周期元素原子的最外层电子排布呈现 由 1 → 8 的周期性变化 ( 第一周期除外 ) 。 2 ． 原子半径的周期性变化 元素的原子半径与原子序数变化的关系图 随着原子序数的递增， 同周期元素的原子半径呈现 由大到小 的周期性变化 。 3 ． 元素化合价的周期性变化 元素化合价与原子序数变化的关系图 随着原子序数的递增，元素的化合价呈 周期性 变化，即每周期，最高正价： +1 到 +7(O 、 F 无正价 ) ，最低负价： － 4 到－ 1 。 4 ． 元素性质（金属性和非金属性）的周期性变化 【 实验 一 】 金属钠、镁的金属性 分别 取 一小块金属钠和一小块 镁条，除去表面的氧化膜，加入水，滴加酚酞，观察现象；加热溶液，再观察现象。 实验现象： 钠和水反应： 金属 浮 在水面上；金属 熔 成闪亮的小球；小球 四处游动 ；发出 嘶嘶的响声 ；反应后的溶液呈 红 色。 镁 和水 ： 常温下镁与水的反应较缓慢，镁条表面有一些红色；加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡，溶液变为红色。 结论： 镁和水反应 （ Mg + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 ↑ ） 比 钠 和 水反应 明显困难，钠的金属性强于镁 。 【 实验 二 】 Mg 、 A l 最 高价氧化物对应水化物 Mg(OH) 2 、 A l (OH) 3 的性质比较 向试管中加入 2mL1mol/LAlC l 3 溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状 A l (OH) 3 沉淀为止。将 A l (OH) 3 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加 2 mol/l 盐酸，向另一支试管中滴加 2mol/ LNaOH 溶液。边滴加边振荡，观察现象。 用 2 mL1mol/L MgC l 2 溶液代替 A l C1