第3章 第3节 第1课时 金属晶体　离子晶体（讲义）【新教材】2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二（机构用）.docx

第三章 晶体结构与性质 第三节　金属晶体与离子晶体 第 1 课时　金属晶体　离子晶体 学习导航 1. 能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作用，并解释金属的物理性质。 2. 能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。 3. 通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。 教学过程 一、金属键与金属晶体 1 ．金属键 (1) 概念： “ 电子气理论 ” 把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的 “ 电子气 ” ，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 (2) 成键粒子是金属阳离子和自由电子。 (3) 金属键的强弱和对金属性质的影响 ① 金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。 ② 金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。如：熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬。 特别提醒　金属键没有方向性和饱和性。 2 ．金属晶体 (1) 在金属晶体中，原子间以金属 键相结合。 (2) 金属晶体的性质：优良的导电性、导热性和延展性。 二、离子晶体 1 ．离子键及其影响因素 (1) 概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (2) 影响因素：离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强。 特别提醒　离子键没有方向性和饱和性。 2 ．离子晶体及其物理性质 (1) 概念：由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。 (2) 离子晶体的性质 ① 熔、沸点较高，硬度较大。 ② 离子晶体不导电，但熔化或溶于水后能导电。 ③ 大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。 3 ．常见离子晶体的结构 (1)NaC l 晶胞 NaCl 晶胞如图所示，每个 Na ＋ 周围距离最近的 Cl － 有 6 个 ( 上、下、左、右、前、后各 1 个 ) ，构成正八面体，