水溶液中的离子反应与平衡
章节复习课
学习目标：
熟悉本章主要知识点，并进行综合运用
学习过程：
一、电离平衡
知识点：
弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡。达到电离平衡后溶液中还存在弱电解质分子，如HNO
2
稀溶液存在的分子有
和
，存在的阳离子有
，存在的阴离子有
和
。而强电解质在水中能完全电离，溶液中不存在强电解质分子，但给溶的强电解质在体系存在固体，而溶解部分是完全电离的，不要混淆。
例题1.
各有100mL 1mol/L稀盐酸和稀醋酸溶液，回答下列问题：
稀醋酸中存在的粒子有
，能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）
醋酸溶液中还存在醋酸分子 B. 1mol/L稀醋酸溶液pH=0
向其中加入Na
2
CO
3
溶液有气泡产生 D.食醋有刺激性气味
n(H
2
)/mol
B
0.1 盐酸
醋酸
0 时间
n(H
2
)/mol
B
0.1 盐酸
醋酸
0 时间
n(H
2
)/mol
A
0.1 盐酸
醋酸
0 时间
n(H
2
)/mol
A
0.1 盐酸
醋酸
0 时间
分别向上述两种溶液中加入2.4g镁条，产生气体物质的量和时间关系正确的是（ ）
n(H
2
)/mol
D
0.05 盐酸
醋酸
0 时间
n(H
2
)/mol
D
0.05 盐酸
醋酸
0 时间
n(H
2
)/mol
C
0.05 盐酸
醋酸
0 时间
n(H
2
)/mol
C
0.05 盐酸
醋酸
0
第3章 复习：水溶液中的离子反应与平衡-导学案-2021-2022学年高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx
