第22讲 化学反应速率及影响因素-备战2022年高考化学一轮复习名师讲义.docx

第七单元化学反应速率与化学平衡 第 22 讲 化学反应速率及影响因素 【复习目标】 1 、了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。 2 、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3 、理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。 4 、了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【知识梳理】 考点一 化学反应速率理论 1. 有效碰撞理论 基元反应 能够一步完成的反应称为基元反应 反应机理 基元反应构成的反应序列称为反应历程（又称反应机理），基元反应的总和称为总反应，由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。反应不同，反应历程就不相同；同一反应在不同条件下的反应历程也可能性不同，反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞 活化分子 只有具有较高能量（能量超过活化能）的分子，才能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子 活化能 普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能 不同反应有不同的活化能，基元反应的活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量之差 一定温度下，反应的活化能越高，活化分子数越少，反应速率就越慢，反之亦然 （ E 1 为反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 E 3 ，反应热为 E 1 － E 2 ） 2. 化学反应速率 概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量 表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（也可用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示） v = △ C/ △ t （ △ C 表示物质的物质的量浓度变化， △ t 表示时间变化） 单位为 mol·L -1 ·S -1 、 mol·L -1 ·min -1 、 mol·L -1 ·h -1 等 同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段