第2章 第1节 第1课时 共价键（讲义）【新教材】2020-2021学年人教版(2019)高二化学选择性必修二（机构用）.docx

第二章 分子结构与性质 第一节　共价键 第 1 课时　共价键 学习导航 1. 能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键。 2. 理解共价键中 σ 键和 π 键的区别，建立 σ 键和 π 键的思维模型，熟练判断分子中 σ 键和 π 键的存在及个数。 教学过程 一、共价键的形成与特征 1 ．共价键的形成 (1) 概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 (2) 成键的粒子：一般为非金属原子 ( 相同或不相同 ) 或金属原子与非金属原子。 (3) 本质：原子间通过共用电子对 ( 即原子轨道重叠 ) 产生的强烈作用。 2 ．共价键的特征 (1) 饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。 (2) 方向性 除 s 轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。如图所示。 二、共价键类型 ( 按成键原子的原子轨道的重叠方式分类 ) 1 ． σ 键 形成 由两个原子的 s 轨道或 p 轨道 “ 头碰头 ” 重叠形成 类型 s-s 型 s-p 型 p-p 型 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称； σ 键的强度较大 2.π 键 形成 由两个原子的 p 轨道 “ 肩并肩 ” 重叠形成 p-p π 键 特征 π 键的电子云具有镜面对称性，即每个 π 键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像； π 键不能旋转；不如 σ 键牢固，较易断裂 3. 判断 σ 键、 π 键的一般规律 共价单键为 σ 键；共价双键中有一个 σ 键、一个 π 键；共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。