考点22 电解池 金属的腐蚀与防护-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）.docx

考点 22 电解池 金属的腐蚀与防护 电解的原理和应用是 浙江历年选考 热点 之一 ，需要掌握其基础知识，达到灵活运用。主要包含金属的精炼、氯碱工业、活泼金属的制取、有关电解产物的判断和计算等内容。必须熟悉微粒在各种电极上的放电次序，这样才能准确地判断出相关的电解产物，然后进行有关的计算。有关电解的计算通常可根据电解方程式或电极反应式列比例求解或是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。 预测 2022 年 选考 仍会考查电解原理在实际化工生产中的应用，结合物质制备、分离和提纯等知识综合考查，涉及电极反应式的书写、物质的提纯操作以及电极反应产物的判断等。 能多角度、动态地分析电解池中发生的反应，掌握好放电顺序，总结好电解规律，对于设题方式多且灵活多变的实物图分析问题，应加以关注。金属的腐蚀与防护，是电化学的重要组成部分，虽然考查力度没有新型电源和电解应用频率高，但作为考点知识轮换，在近几年的考题中时有出现，复习时应特别关注两种电化学防腐 ( 牺牲阳极的阴极保护法外、外加电流的阴极保护法 ) 。 一、电解池的工作原理 二、电解原理的应用 三、金属的腐蚀与防护 电解池的工作原理 1 ．电解和电解池 (1) 电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 (2) 电解池：电能转化为化学能的装置。 (3) 电解池的构成 ① 有与电源相连的两个电极。 ② 电解质溶液 ( 或熔融电解质 ) 。 ③ 形成闭合回路。 2 ．电解池的工作原理 (1) 电极名称及电极反应式 ( 电解 CuCl 2 溶液为例 ) 总反应式： CuCl 2 Cu ＋ Cl 2 ↑ (2) 电子和离子的移动方向 ① 电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。 ② 离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。 3 ．阴阳两极上放电顺序 (1)