铁的冶炼
深度剖析
实验名称
铁的冶炼
冶炼方法
（1）以 C、CO、H
2
作还原剂冶炼金属
（2）在溶液中置换获得金属（如湿法制铜）
炼铁原料
焦碳、石灰石、铁矿石和空气。
特别提醒
焦炭的作用：（1）提供还原剂CO；（2）提高炉温.
石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
常见的铁矿石：赤铁矿（主要成分为Fe
2
O
3
）、黄铁矿（主要成分为FeS
2
）、菱铁矿（主要成分为FeCO
3
）、磁铁矿（主要成分为Fe
3
O
4
），其中比较适合炼铁的铁矿石为赤铁矿和磁铁矿，因为它们含铁量高，且不含有污染空气的硫元素。
炼铁原理
利用高温条件下，焦碳与空气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要原理的化学反应方程式为：
Fe
2
O
3
+3CO
2Fe+3CO
2
炼铁设备
（高炉）
依次发生的三个反应：C+O
2
CO
2
C+CO
2
2CO
3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
实验室模拟炼铁
实验装置
实验步骤
先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后点燃酒精灯加热，实验结束后，先停止加热，继续通人一氧化碳直到试管冷却到室温为止。
实验现象
反应原理
（1）玻璃管中的红色粉末逐渐变为黑色：
Fe
2
O
3
+3CO
2Fe+3CO
2
；
（2）试管中的澄清石灰水变浑浊：
CO
2
+Ca(OH)
2
=
CaCO
3
↓
+H
2
O；
（3）点燃尾气产生淡蓝色火焰：
2CO+O
2
2CO
2
注意事项
（1）先通入CO气体，排尽装置内的空气，防止CO与空气混合加热后，发生爆炸；
（2）实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，又重新被氧化为氧化铁。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；
（3）尾气中含有CO且它有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；
（4）若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。
装置作用
澄清石灰水的
2022年中考化学课本重点实验深度剖析及考点精练专题08 铁的冶炼（深度剖析+考点精练）.docx
